『壹』 生物實驗一（鑒定還原糖，蛋白質和脂肪）
驗一 生物組織中還原糖,脂肪,蛋白質的鑒定
一,實驗原理
(1)鑒定實驗設計的理念:
某些化學試劑 + 生物組織中有關有機化合物 產生特定的顏色反應.
(2)具體原理:
①可溶性還原糖+ 斐林試劑→磚紅色沉澱.
②脂肪小顆粒 + 蘇丹Ⅲ染液→橘黃色小顆粒.
③蛋白質 + 雙縮脲試劑→紫色反應.
二,目標要求
初步掌握鑒定生物組織中可溶性還原糖,脂肪,蛋白質的基本方法.
三,重點,難點
1.重點
①初步掌握鑒定生物組織中可溶性還原糖,脂肪,蛋白質的基本方法.
②通過實驗的操作和設計培養學生的動手能力,掌握探索實驗設計技巧,從而培養創新思維能力.
2.難點
根據此實驗方法,原理,設計實驗來鑒定常見食物的成分.
四,實驗材料
1.可溶性還原糖的鑒定實驗:選擇含糖量較高,顏色為白色或近白色的植物組織,以蘋果,梨為最好.
2.脂肪的鑒定實驗:選擇富含脂肪的種子,以花生種子為最好(實驗前浸泡3h～4h).
3.蛋白質的鑒定實驗:可用浸泡1d～2d的黃豆種子(或用豆漿,或用雞蛋蛋白).
五,儀器,試劑
1.儀器:剪刀,解剖刀,雙面刀片,試管,試管架,試管夾,大小燒杯,小量筒,滴管,玻璃漏斗,酒精燈,三腳架,石棉網,火柴,研缽,石英砂,紗布,載玻片,蓋玻片,毛筆,吸水紙,顯微鏡.
2.試劑:①斐林試劑(0.1g/L的NaOH溶液+ 0.05g/mL的CuSO4溶液);②蘇丹Ⅲ染液;③雙縮脲試劑;④ 體積分數為50%的酒精溶液;⑤蒸餾水.
六,方法步驟(演示教學課件)
1.制備試劑.
2.可溶性還原糖的鑒定,方法,步驟.
3.脂肪的鑒定,方法,步驟.
4.蛋白質的鑒定,方法,步驟.
七,教學過程
新課引入:我們在化學中學習過物質的鑒定,其原理是被鑒定的物質與所用的化學試劑要麼發生顏色反應,要麼產生沉澱,我們生物學上也採用此原理,在生物學中物質鑒定的理念是:某些化學試劑能夠使生物組織中的有關有機化合物產生特定的顏色反應.
新課教學:(具體原理)
①可溶性還原糖+ 斐林試劑→磚紅色沉澱.(水浴加熱)
②脂肪小顆粒 + 蘇丹Ⅲ染液→橘黃色小顆粒.(要顯微鏡觀察)
③蛋白質 + 雙縮脲試劑→紫色反應.(要先加A液NaOH 溶液再加B液CuSO4 溶液)
教師提問:在我們高中生物中還學習過那些利用顏色反應鑒定物質的 用到了那些化學試劑 由產生了那些特定的顏色呢
學生回答:略.如果回答不全教師補充:
④染色(質)體+ 醋酸洋紅(或龍膽紫) 紅色(或紫色)
⑤澱粉+碘液 藍色
⑥DNA+二苯胺試劑 藍色(水浴加熱)
⑦大腸桿菌+伊紅-美藍 產生紫色,略帶金屬光澤
今天,我們學習鑒定生物組織中還原糖,脂肪,蛋白質的基本方法.
(一),還原糖的鑒定
1,還原糖的鑒定步驟:
選材: 蘋果:洗凈,去皮,切塊,取5g放如研缽中
制備組織樣液 研磨成漿:加石英砂,加5 ml水研磨
注入組織樣液2ml 過濾:將玻璃漏斗插入試管中,漏鬥上墊一層紗布
加斐林試劑:2ml(由斐林試劑甲液和乙液充分混合而成,不能分別加入)
水浴加熱:煮沸2min
觀察溶液顏色變化:淺藍色→棕色→磚紅色.
結論:還原糖與斐林試劑在加熱煮沸的過程中生成磚紅色沉澱
2,實驗成功的要點:
①還原糖的鑒定實驗:選擇含糖量較高,顏色為白色或近白色的植物組織,以蘋果,梨為最好.
②斐林試劑要兩液混合均勻且現配現用.
斐林試劑的配製過程示意:
斐林試劑甲液( 0.1 g/ml的 NaOH 溶液)
斐林試劑乙液( 0.05 g/ml的 CuSO4 溶液)
③在鑒定尿液中是否含有葡萄糖時還能用其他那些鑒定方法
學生回答:還可以用斑氏試劑產生磚紅色沉澱;及糖尿試紙據糖的由少到多產生淺藍,淺綠,棕或深棕色.
(二),脂肪的鑒定
1,脂肪的鑒定步驟:
取材:花生種子(浸泡3-4h),將子葉削成薄片
取理想薄片
在薄片上滴2-3滴蘇丹Ⅲ染液
去浮色
製成臨時裝片
觀察:先在低倍鏡下,找到材料的脂肪滴,然後,轉為高倍鏡觀察.
結論:細胞中的圓形脂肪小顆粒已經被染成橘黃色.
2,實驗成功的要點:
①.脂肪的鑒定實驗:選擇富含脂肪的種子,以花生種子為最好(實驗前浸泡3h～4h).
②該試驗成功的關鍵是獲得只含有單層細胞理想薄片.
③滴蘇丹Ⅲ染液染液染色2-3min,時間不宜過長,以防細胞的其他部分被染色.
(三),蛋白質的鑒定
蛋白質的鑒定步驟:
選材:卵清稀釋液或黃豆(浸泡1-2d) 豆漿 濾液
結論:蛋白質與雙縮脲試劑發生紫色反應.
2,實驗成功的要點:
①蛋白質的鑒定實驗:可用浸泡1d～2d的黃豆種子(或用豆漿,或用雞蛋蛋白稀釋液).
②雙縮脲試劑的使用,一定要先加入A液(即0.1 g/ml的 NaOH 溶液),再加入雙縮脲試劑B液(即0.01 g/ml的 CuSO4 溶液).
③還可設計一隻加底物的試管,不加雙縮脲試劑,進行空白對照,說明顏色反應的引起是蛋白質的存在與雙縮脲試劑發生反應,而不是空氣的氧化引起.
教學小結:
1,斐林試劑和雙縮脲試劑的比較
相同點:
①都由NaOH溶液和CuSO4溶液構成;
②斐林試劑甲液和雙縮脲試劑A都為0.1g/mL NaOH溶液.
不同點:
①CuSO4溶液濃度不一樣:斐林試劑乙液為 0.05 g/mLCuSO4溶液,雙縮脲試劑 B為 0.01g/mLCuSO4溶液.
②配製比例不一樣.
③使用方法不一樣:斐林試劑是甲,乙液一起混合後再使用,雙縮脲試劑則是先向待鑒定材料加入A試劑搖勻後,再加入試劑B.
④鑒定的對象不一樣:斐林試劑鑒定的是還原糖,雙縮脲試劑鑒定的是蛋白質.
⑤反應本質及顏色反應不一樣.
2,還原糖,脂肪,蛋白質鑒定之比較
還原糖的鑒定
脂肪的鑒定
蛋白質的鑒定
材料的選取:
富含糖,顏色為白色或近於白色
富含脂肪
富含蛋白質
材料的處理:
去皮,研磨
浸泡
——
試劑的使用:
甲液與乙液混合均勻後使用
染色和洗浮色不宜過長
先加A液再滴加B液
反應的本質:
新制的Cu(OH)2溶液與—CHO(還原糖的醛基)反應
——
鹼性條件下Cu2+ 與肽鍵反應
3,蘇丹Ⅲ染液與蘇丹Ⅳ染液的比較
都是用來鑒定脂肪.蘇丹Ⅳ染液更易溶於脂肪,所以染色更深,同時要求染色時間更短
『貳』 小米air2和air2s的區別
小米藍牙耳機air2s和air2主要區別在於：小米藍牙耳機air2s延遲，相比小米air2延遲更低了，小米藍牙耳機air2s重量較輕和小米10Pro可以完美適配，音質不錯，續航能力較好。
1、增加無線充電功能
Air2S是小米第一款支持無線充電的TWS耳機。解決方案來自易沖半導體，支持Qi標准，充電功率2.5W。 易沖是無線充電聯盟WPC的創始會員以及Qi協議的起草者。蘋果官方推薦的mophi無線充電板，用的就是易沖的解決方案。
2、充電盒電池容量變大
最直接的變化是充電盒電池容量變大，續航提升。充電盒電池由250mAh提升至420mAh，續航時間4h+14h升級到5h+24h。 ps：耳機內部的電池依然是30mAh。
3、雙耳同步傳輸
Air2宣傳時，說的是沒有主從限制。實際使用的時候，兩個耳機都可以作為主耳機，沒有限制，但是如果兩個耳機一起使用的話，其中一個會自動變成從耳機。 Air2S在上一代沒有主從限制的基礎上，做到了同步傳輸。簡單來說，Air2而Air2S同時連接時都是主耳機。
4、升級LHDC 3.0
Air2和2S都支持LHDC編碼，不同的地方在於從LHDC 2.0升級到了LHDC 3.0，前者相比後者最大的變化就是延遲降低了。
拓展資料：
小米真無線藍牙耳機Air 2是小米公司於2019年9月24日發布的一款無線藍牙耳機。
小米真無線藍牙耳機Air 2採用了14.2毫米復合振膜動圈單元，能精準的還原人聲和樂器。另外，支持LHDC Hi-Res藍牙高清解碼技術。
小米真無線藍牙耳機Air 2採用了14.2毫米復合振膜動圈單元，低音豐富飽滿、高音明亮通透。能精準的還原人聲和樂器。另外，支持LHDC Hi-Res藍牙高清解碼技術。
小米air2s：全新一代耳機降噪技術，為用戶帶來更好的耳機降噪體驗，內均置兩個高靈敏度麥克風，在地鐵站，馬路邊進行通話，可有效降低通話時環境雜訊，通話基本不受干擾，可以清晰的聽到對方說話。
『叄』 東風風神EQ4H發動機皮帶漲緊輪如何瀉壓
擰松漲緊輪上的螺絲，就可以泄壓了。但是需要注意，不要擰松太多，稍微松一點就可以。
『肆』 皮帶機綜合保護都有什麼
皮帶機八大綜保接入帶智能型溫度感測器，溫度可通過人機界面進行設定；當配接開關型溫度感測器，對皮帶機的輥筒及軸承或環境溫度進行監控，溫度整定值分30℃、40℃、60℃三擋，當監視點溫度高於整定值監控裝置能自動切斷皮帶機電源，實現超溫保護。超溫保護整定誤差值小於5℃，
通過配接智能型或普通多個跑偏感測器，對皮帶機的跑偏情況進行監控，當皮帶機的皮帶跑偏時，經20～40S延時，監控裝置切斷皮帶機電源，實現跑偏保護，跑偏感測器按裝數量不限。
配有獨立的RFMH型熱敏式超溫自動灑水裝置，中煤能對超溫及著火事故進行自動灑水，能夠有效地防止事故的產生和發展。熱敏式超溫自動灑水裝置的保護溫度可在35℃～70℃之間選擇，出廠時一般選擇在50±2℃。皮帶機八大綜保通過配接智能型或普通開關型堆煤感測器，對皮帶機的煤倉或漏斗煤位情況進行監控，在堆煤情況下，煤位感測器角度偏移，接點閉合ali11，監控裝置切斷皮帶機電源，實現堆煤保護，堆煤保護動作延時1-3S。
皮帶機八大綜保用於鏈板機控制時，配接同步感測器後，可在斷鏈後刮板傾斜15°以上進行保護。單台使用時：將本裝置置於手動控制方式，其起車和停車受本檯面板上的起車和停車按鈕控制，輕按一下起車按鈕本裝置將會發出「第X台皮帶將要起車，注意安全」的語言信號，經過8±2s的延時，該皮帶開始起動運轉。需停車時，按一下停止按鈕即可。
『伍』 煤礦用皮帶機保護都有哪些
煤礦用皮帶運輸機主要有六大保護分別是：
一、防滑保護
當輸送帶速度10s內均在（50%～70%）Ve（Ve為額定帶速）范圍內、輸送帶速度小於或等於50%、輸送帶速度大於或等於110%Ve時防滑保護應報警，同時中止帶式輸送機的運行，對帶式輸送機正常啟動和停止的速度變化，防滑保護裝置不應有保護動作。
二、堆媒保護
堆煤保護裝置在2s內連續監測到煤位超過預訂值，應報警，同時，中止帶式輸送機運行。由改變感測器偏角或動作行程實現保護的堆煤保護裝置，其保護動作所需的作用力不大於9.8N。
三、跑偏保護
當運行的輸送帶跑偏超過托輥的邊緣20mm（如使用三聯輥的膠帶輸送機超過70 mm）時，跑偏保護裝置應報警。
3.3.2.2當運行的輸送帶超出托輥20mm（如使用三聯輥的膠帶輸送機超過70 mm），經延時5~15s後，跑偏保護裝置應可靠動作，能夠中止帶式輸送機的運行。
3.3.2.3對於使用接觸式跑偏感測器之類的跑偏保護裝置 ，其保護動作所需作用於跑偏感測器中點正向力為20～100N。
四、煙霧保護
連續2s內，煙霧濃度達到1.5%時，煙霧保護應報警，中止帶式輸送機運行，同時啟動自動灑水裝置，灑水降溫。
五、防撕裂保護
運行的膠帶縱向撕裂時，防撕裂保護應報警，同時中止帶式輸送機的運行。
六、超溫自動灑水保護
在測溫點處，溫度超過規定時超溫自動灑水裝置應報警，同時能啟動自動灑水裝置，噴水降溫。
『陸』 常用的絲錐規格有哪些
公制機用直槽絲錐M1.2-M60 精度H1、H2、H3 通孔、盲孔及左旋螺紋絲錐
公制手用絲錐M1.2-M30/公制螺旋槽絲錐M3-M30 精度H2
螺母絲錐M6-M52 可供長柄和短柄螺母絲錐
美標統一螺紋絲錐0-80UNF--2"UNF精度1B 2B 3B(UNUNCUNFUNEFUNS)及左旋螺紋絲錐
英國惠氏螺紋絲錐1/8-40BSW 5/32-32BSW 3/16-32BSF 7/32-28BSF--2-7BSF
55°圓柱管螺紋絲錐G1/16 G1/8 G1/4 G3/8 G1/2 G5/8--G2 1/2 RP1/16--RP2
55°圓錐管螺紋絲錐RC1/16 RC1/8 RC1/4 RC3/8 RC1/2 RC3/4--RC2(ZG)
60°圓錐管螺紋絲錐Z1/16 Z1/8 Z1/4 Z3/8 Z1/2 Z3/4--Z2
輪胎氣門嘴螺紋絲錐5V1—20V1
ACME梯形螺紋絲錐ACME1/4 ACME1/2 ACME5/8 ACME3/4 ACME7/8--ACME2
NPSC1/8--NPSC2 美製直管接頭用管用平行螺紋
NPSM1/8—NPSM2 美製機械接合用管用平行螺紋
NPSI1/8—NPSI2 美製管用耐密平行螺紋
NPSF1/8—NPSF2 美製燃料管用耐密平行螺紋
NPSL1/8—NPSL2 美製鎖緊螺帽用管用平行螺紋
NPSH1/8—NPSH2 美製軟管接頭用管用平行螺紋
60°圓錐管螺紋絲錐NPT1/16-NPT2 (Z) NPTF1/16-NPTF2
米制錐度螺紋絲錐ZM6 ZM8 ZM10 ZM12 ZM14 ZM16 ZM18 ZM20--ZM60
美標錐管螺紋跳牙絲錐NPT NPT1/16 NPT1/4 NPT1/8 NPT3/8 NPT1/2 NPT3/4
鋼制管螺紋絲錐PG7 PG9 PG11 PG13.5 PG16 PG21 PG29 PG36 PG36 PG42 PG48
日標圓柱管螺紋絲錐PS1/8-PS2 PF1/8 PF1/4 PF3/8 PF1/2 PF5/8 PF3/4 PF7/8--PF2
日標圓錐管螺紋絲錐PT1/8 PT1/4 PT3/8 PT1/2 PT3/4--PT2
公制跳牙絲錐M3-M16
皮帶輪絲錐1/4-20NC-1-1/2-12NF
英國螺紋協會絲錐BA BANO.14-BANO.0
氣瓶螺紋絲錐PZ19.2 PZ27.8 PZ30.3 PZ39
石油管線螺紋絲錐LP1/8—LP2
石油油管螺紋絲錐TBG1.050—TBG4 1/2 UP TBG1.050-UP TBG4 1/2
梯形螺紋絲錐Tr8X1.5—Tr52X8
惠氏螺紋絲錐(英制螺紋絲錐)BSW1/8-BSW2 BSF3/16—BSF2
消防管接頭螺紋絲錐NH1/2—NH1 1/2 NPSH1/2—NPSH2
(6)皮帶中的4H與2s有什麼區別擴展閱讀：
絲錐為一種加工內螺紋的刀具，按照形狀可以分為螺旋絲錐和直刃絲錐，按照使用環境可以分為手用絲錐和機用絲錐，按照規格可以分為公制，美製，和英制絲錐，按照產地可以分為進口絲錐和國產絲錐。絲錐是製造業操作者加工內螺紋的最主要工具。
機用和手用絲錐是切制普通螺紋的標准絲錐。中國習慣上把製造精度較高的高速鋼磨牙絲錐稱為機用絲錐，把碳素工具鋼或合金工具鋼的滾牙（或切牙）絲錐稱為手用絲錐，實際上兩者的結構和工作原理基本相同。
通常，絲錐由工作部分和柄部構成。工作部分又分切削部分和校準部分，前者磨有切削錐，擔負切削工作，後者用以校準螺紋的尺寸和形狀。
供加工螺母或其他機件上的普通內螺紋用（即攻絲）.機用絲錐通常是指高速鋼磨牙絲錐，適用於在機床上攻絲；手用絲錐是指碳素工具鋼或合金工具鋼滾牙（或切牙）絲錐，適用於手工攻絲。
絲錐是加工各種中、小尺寸內螺紋的刀具，它結構簡單，使用方便，既可手工操作，也可以在機床上工作，在生產中應用得非常廣泛。
對於小尺寸的內螺紋來說，絲錐幾乎是唯一的加工刀具。絲錐的種類有：手用絲錐、機用絲錐、螺母絲錐、擠壓絲錐等。
攻絲是屬於比較困難的加工工序，因為絲錐幾乎是被埋在工件中進行切削，其每齒的加工負荷比其它刀具都要大，並且絲錐沿著螺紋與工件接觸面非常大，切削螺紋時它必須容納並排除切屑，因此，可以說絲錐是在很惡劣的條件下工作的。
為了使攻絲順利進行，應事先考慮可能出現的各種問題。如工件材料的性能、選擇什麼的刀具及機床、選用多高的切削速度、進給量等。
『柒』 分解反應，化合反應，置換反應，復分解反應有什麼區別
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。
特徵：多變一
表達式：A+B=AB
初中常見化合反應：
1．金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4Al+3O2=2Al2O3
2．非金屬+氧氣→非金屬氧化物經點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2CO2
3．金屬+非金屬→無氧酸鹽許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如 2Na+Cl22NaCl
4．氫氣+非金屬→氣態氫化物因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如 2H2+O22H2O
5．鹼性氧化物+水→鹼.多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物+水→含氧酸. 除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3
7．鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2CO3。大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
8．氨+氯化氫→氯化銨氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如： NH3+HCl=NH4Cl
9．硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫 S+O2=SO2
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。
特徵：一換一
表達式：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
1.金屬跟酸的置換
是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。
要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化，繼續溶解，反應得以繼續
Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑
Zn+H₂SO₄(稀硫酸) = ZnSO₄+H₂↑
2Al+3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
2.金屬跟鹽溶液的置換
是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。如：
Cu+Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂
根據元素性質分類
按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1．金屬單質置換金屬單質
2Al+Fe₂O₃ =高溫= Al₂O₃+2Fe （鋁熱反應。Al還可與V₂O₅．CrO₃．WO₃．MnO₂等發生置換）
Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
2．金屬單質置換非金屬單質
Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂
2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑
2Mg+CO₂ = 2MgO+C（條件：點燃）
3Fe+4H₂O(g) =高溫= Fe₃O₄+4H₂
4Na+3CO₂ =點燃= 2Na₂CO₃+C
3．非金屬單質置換金屬單質
C+2CuO =高溫= 2Cu+CO₂↑
4．非金屬單質置換非金屬單質
2F₂+2H₂O = 4HF+O₂
2C+SiO₂ = Si+2CO ↑
C+H₂O =高溫= CO+H₂
2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl
Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl
O₂+2H₂S = 2S↓+2H₂O
Br₂+2HI = 2HBr+I₂
根據元素周期表中位置分類
按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1．同主族元素單質間的置換
Na+KCl =高溫= NaCl+K↑（一般是774℃）
2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑
2H₂S+O₂ = 2S+2H₂O
2C+SiO₂ = Si+2CO↑
F₂+2HCl = 2HF+Cl₂
2．不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑
2Mg+CO₂ = 2MgO+C
2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑
2F₂+2H₂O = 4HF+O₂
C+H₂O（g）=高溫= CO+H₂
2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl
H₂S+Cl₂ = S+2HCl
3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂
4NH₃+3O₂ =點燃= 2N₂+6H₂O （氨氣在純氧中燃燒）
3．主族元素單質置換副族元素的單質
2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe
C+CuO = Cu+CO↑
4Na+TiCl₄ = 4NaCl+Ti
4．副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H₂O（g）=加熱= Fe₃O₄+4H₂
5．副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
根據物質類別分類
按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1．單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑
2Mg+CO₂ =點燃= 2MgO+C
3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑
C+FeO =高溫= Fe+CO↑
2F₂+2H₂O = 4HF+O₂↑
2C+SiO₂ = Si+2CO↑
2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe
C+H₂O（g）=高溫= CO+H₂
Si+2FeO = 2Fe+SiO₂
2．單質與非氧化物發生置換反應
2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl
H₂S+Cl₂ = S+2HCl
3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂
4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O
Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑
2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
特徵：雙交換，價不變
表達式：AB+CD=AD+CB
發生條件：
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
酸與鹽
（反應時酸可以不溶，例如硅酸溶於碳酸鈉濃溶液）
部分酸、鹼、鹽的溶解性表（室溫）
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不穩定，易分解成水和二氧化碳，下同）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
酸與鹼
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
鹽與鹽（可溶）
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓（生成白色沉澱）
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色沉澱）
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（白色沉澱）
KI+HgCl2=KCl+HgI↓（橙色沉澱）
鹽與鹼
反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛。（最普遍的，是強鹼和弱鹽反應生成弱鹼和強鹽）
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發生反應。
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑製作用。
特例：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉)
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。
特徵：一變多（只有化合物才能發生分解反應）
表示式：AB=A十B
一、加熱分解的產物有兩種
1．分解成兩種單質
⑴氣態氫化物的分解
碘化氫的分解 2HI=H₂↑+I₂
⑵氯化銀的分解
氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl₂↑
⑶電解
電解水 2H₂O=2H₂↑+O₂↑（條件：通電）
2．分解成兩種化合物
⑴不穩定鹽類的分解
碳酸鈣的高溫分解 CaCO₃=（高溫）CaO+CO₂↑
⑵不穩定弱鹼的分解
氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O
⑶不穩定弱酸的分解
碳酸的分解 H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
⑷含結晶水的鹽類的脫水
十水碳酸鈉的風化 Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O
3．分解成一種單質和一種化合物
⑴不太穩定的鹽類的分解
氯酸鉀的催化分解 2KClO₃(MnO₂)===（△）2KCl+3O₂↑
⑵不穩定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O₂
⑶雙氧水的分解
受熱（或以二氧化錳為催化劑）分解 2H₂O₂=2H₂O+O₂
二、加熱分解的產物有三種
1．不穩定鹽類的分解
碳酸氫鈉受熱分解
按反應物種類進行分類：
1．酸的分解反應。
⑴含氧酸=非金屬氧化物+水
如H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，H₂SO₃=SO₂↑+H₂O
⑵某些含氧酸的分解比較特殊，
如硝酸的分解：
4HNO₃（濃）=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
次氯酸分解
2HClO=2HCl+O₂↑
磷酸脫水
4H₃PO₄=(HPO₃)₄+4H₂O↑（條件：高溫）
2H₃PO₄=H₄P₂O₇+H₂O↑（條件：高溫）
3H₃PO₄=H₅P₃O₁₀+2H₂O↑（條件：高溫）
2．鹼的分解反應。
活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性鹼一般都較易分解：
2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O，
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O，
Cu(OH)₂=CuO十H₂O。
3．鹽的分解反應。
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。
⑴碳酸鹽的分解。
碳酸鹽=金屬氧化物十CO₂↑
如CaCO₃=CaO+CO₂↑，CuCO₃=（高溫）CuO+CO₂↑（條件：高溫）
K₂CO₃、Na₂CO₃比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ca(HCO₃)₂=CaCO₃+CO₂↑+H₂O
⑵硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，並放出氧氣，其規律大體如下：
活動性強的金屬（K、Ca、Na）硝酸鹽=亞硝酸鹽十O₂↑：
如2KNO₃=2KNO₂+O₂↑。
處於活動性順序表中間的金屬（Mg、Cu等）的硝酸鹽=金屬氧化物十NO₂↑十O₂↑：
如2Mg(NO₃)₂=2MgO+4NO₂↑+O₂↑
2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑
不活動金屬（Hg、Ag、Au）的硝酸鹽=金屬十NO₂↑+O₂↑：
如Hg(NO₃)₂=Hg十2NO₂↑十O₂↑
2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑
⑶銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：
如(NH₄)₂SO₄=2NH₃↑+H₂SO₄
NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O。
⑷其它鹽類的分解反應
如2KClO₃=2KCl+3O₂↑
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
4．氧化物的分解反應。
非金屬氧化物一般不容易發生分解反應
2H₂O₂=H₂↑+O₂↑
金屬氧化物一般分解的規律是：
金屬活動順序表中，排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：
如2HgO=2Hg+O₂↑，2Ag₂O=4Ag+O₂↑
活潑的金屬氧化物，給它們熔化態通電流可使其分解：
如2Al₂O₃（熔化）=4Al+3O₂↑
『捌』 ，綳緊的傳送帶與水平面的夾角θ=30°，皮帶在電動機的帶動下，始終保持v0=2m/s的速率運行。現把一質量為m
根據公式2aS=Vt²-V0²這里V0=0，S=h/sin30°=2h所以a=Vt²/2S=Vt²/4h=2/3m/s²。但是如果按照a=(Vt-V0)/t=2m/s/1.9s=1.05m/s²。於是說明一個問題：工件在到達1.5m高之前已經達到2m/s。
設勻加速階段時長為t，得到方程at=2m/s，1/2at²+2(1.9-t)=1.5m。聯立兩個方程解之有t=0.8s，a=2.5m/s²。根據牛頓第二定律，傳送帶方向上f-mgsin30°=ma 計算有f=75N