❶ 使用酸鹼鹽的注意事項
根據化學實驗的特點，對學生進行安全教育的內容主要有：防中毒、外傷急救、正確實驗操作和安全守則等四個方面。
(一)防止化學毒品中毒的教育
實驗室用的化學葯品大多是有毒的，這些毒品進入人體後，能引起局部或整個機體功能發生疾病現象，也就是日常所說的中毒。進行防毒教育，就是要告訴學生，化學葯品中毒途徑和急救措施。化學葯品中毒一般有三種途徑：通過呼吸道中毒、通過消化道中毒和觸及皮膚和五官膜使膜受到刺激而中毒。
1、呼吸道中毒
通過呼吸道吸進有毒氣體、粉塵、蒸汽、煙霧，能引起呼吸系統中毒，這種中毒現象比較常規。如吸入溴、甲苯、苯、丙酮的蒸汽和氯氣、氫氣、一氧化碳、硫化氫等氣體，容易中毒。呼吸道中毒的，都要立即將中毒者抬到空氣新鮮的地方，供氧、進行人工呼吸和相應的措施。
2、通過消化道中毒
實驗室由於操作不規范，手上就污染了化學葯品，在吃飯或飲水時進入消化道，引起中毒。這類中毒以粉劑化學葯品較為常見。如砷化物、汞和汞鹽、鉛鹽、銅鹽、白磷等。要防止這類中毒現象，實驗結束時一定要洗干凈手，洗干凈實驗服裝。發生這類中毒，一定要將中毒者移到新鮮空氣的地方，內服肥皂水後用手伸入咽喉部位使其嘔吐，或飲蛋清、牛奶洗胃，緩氣後，再送醫院。
3、通過觸及皮膚和五官膜使膜受到刺激而中毒
有些化學葯品觸及皮膚或蒸汽、煙霧、粉塵，對眼、鼻、喉等器官粘膜刺激作用，如汞、苯胺類、硝基苯等，可通過皮膚、粘膜吸收中毒。對這類中毒，只要加強預防，一般不會發生大事故。不觸及衣服、皮膚和眼睛，用水沖洗干凈，保持就醫前不幹燥。
上述三類中毒，輕者採取一定措施後，經過休息就會好轉，如果較重，經過上述急救措施處理後，應立即送醫院治療，千萬不能大意。
(二)外傷急救
外傷急救主要有割傷急救、燙傷燒傷急救、炸傷急救、觸電事故急救等。
1、割傷急救
在組裝實驗裝置時，不小心容易損壞儀器，玻璃斷口往往會將手刺破割傷。像這種情況，應先用消毒的鑷子將碎玻璃片取出，用3%的雙氧水洗後，再塗上紅汞水包紮好。
2、燙傷燒傷急救
燙傷是由於高溫液體、蒸汽和熾熱物體直接作用於皮膚引起的外傷。燒傷一般指火焰和腐蝕性很強的化學葯品(如強酸、液溴等)引起的外傷。燙傷和燒傷程度較輕的，一般用葯棉濕潤95%酒精在傷處輕塗治療，嚴重要送醫院治療。
3、炸傷急救
化學實驗中可能因壓縮氣體或盛液體的容器爆炸或某些可燃氣體與空氣混合點燃爆炸，各種爆炸可能將人炸傷，特別是玻璃容器中爆炸，碎玻璃片更容易傷人，如傷勢重，大量出血，這時要作止血處理，避免流血過多。如果虛脫昏迷或休克，要採取措施，並盡快送醫院治療。
4、觸電事故急救
遇到人身觸電事故時，首先應迅速脫離電源，將電閘拉下，使之斷電或戴上膠皮手套穿上膠底鞋，或踏上干木板，絕緣後將觸電者從電源上拉下，千萬不要用手直接去拉。將觸電者拉離電源後要解開衣服進行人工呼吸。在嚴重情況下，失去知覺幾秒後不恢復知覺者應立即採取急救措施，切勿耽誤，要送醫院搶救。
(三)在化學實驗中具有危險性實驗教學時，要強調操作規范，注意安全。
這類實驗教材上較多，如氫氣的製取與性質、氯氣的製取、氯化氫的製取、鈉與水的反應、使用濃硫酸、濃NaOH溶液的配製等等。對這類實驗教學，一定要強調安全，強調操作規范化。不能違反注意事項，盲目操作。
(四)實驗室安全守則教育
隨著化學實驗教學的不斷加強，在實驗過程中對學生進行安全教育日益顯得重要。實驗室中不少事故是由於學生無知、粗心大意、思想麻痹，抱無所謂態度造成的。因此，教師要制定必要的實驗安全守則，加強安全教育，使學生從思想上高度重視安全，以高度的責任心和嚴肅的科學態度來學習化學實驗，充分了解注意事項，熟悉實驗內容、掌握儀器使用應注意的問題，嚴格葯品用量，做到高高興興進實驗室，還要平平安安出實驗室。
通過教學實驗，在中學實驗教學中進行安全教育，能培養學生安全意識，提高學習興趣，增強實驗操作規范意識，促進化學教育健康發展。
二、使用
1.從事危險性實驗，如：高溫、高壓、及強酸、強鹼之試驗時，需有助教在場協助。
2.實驗時須穿上實驗衣及戴上安全眼鏡，並嚴禁抽煙及飲食。
3.操作高濃度、高腐蝕性、毒性物質，揮發性有機溶劑等危險化學葯品時，必須戴安全眼鏡、口罩及手套，並在排煙櫃內進行。
4.使用吸管應裝上安全吸球，禁止用口吸取溶液。
5.操作高噪音設備時，操作人員必須配戴耳塞。
6.實驗時禁止穿拖鞋及涼鞋；搬重物時應穿著防滑安全鞋，並避免只用上半身力量（彎腰），應採用蹲下方式搬取重物。
7.操作高溫、高壓或有輻射危險之實驗時，應使用安全遮板或安全防護罩。
8.使用人需了解滅火器使用方式，並知曉實驗室安全設備所在位置。
9.避免單獨一人於實驗室操作危險之實驗。
10.操作危險之實驗時，應於門口懸掛警示牌，非工作人員不得任意闖入。
11.電源使用避免過度集中致超過負荷；氧氣鋼瓶或高壓氣體鋼瓶應遠離電源或加熱之處所，使直立放置（不可水平放置），並以鐵鍊固定之。
12.危險物品應儲存於安全容器中；高揮發性、易燃性或有毒性之葯品應置於低溫、通風良好的地方。
13.所有化學葯品必須清楚標示葯品名稱、濃度、配置日期及保存期限。
14.實驗室儀器若需長期運轉，則需標示在無人看管時如何關機之詳細步驟，以防萬一。
15.實驗時不穿過緊或過松衣物，不穿戴任何飾物，蓄長發者需將長發上綁。
16.在實驗過程中要注意可能發生之危險，如使用強酸、強鹼或強腐蝕性之葯品；樣品在加熱或消化等處理時，均應特別小心。
17.葯品稀釋時，應將酸、鹼緩慢倒入水中並予充分攪拌；葯品儲存時，需和氧化劑及易揮發之溶劑隔離；過氯酸與有機樣品進行消化反應時具爆炸性，處理時需小心；強鹼具強腐蝕性，避免與黏膜接觸。
18.氣態金屬及無機化合物均具危險性，處理時應在排煙櫃中進行；而一些特殊化學品，如砷、鎳、鈹、金屬碳氧化物等具高毒性，應避免吸入或接觸皮膚，處理時亦應在排煙櫃中進行。
19.氰化物具劇毒，加酸時會產生氰化氫氣體，應防止吸入；汞是揮發性金屬，即使打破一支溫度計，皆可能造成室內汞含量超過其最大容許值，故使用時應謹慎小心；氫硼化鈉具腐蝕性，與水混合產生氫氣，具爆炸性，必須小心微量添加。
20.有機葯品最好儲放在通風良好之處，必要時可冷藏於冰箱內；部分有機葯品有劇毒，需依法規規定處理或使用。
21.實驗完畢請確實清理工作檯面，並將使用之器皿洗凈及歸回定位。
22.實驗後需以肥皂或清潔劑將手徹底洗凈。
23.實驗儀器若有損壞應負賠償之責。
實驗室意外事件緊急應變措施
1.立即疏散。
2.處理時需穿戴呼吸防護具及防護實驗衣。
3.吸收劑使用完畢後，應移置廢棄物處理區妥善儲存、處理。
4.當身體濺到毒性或腐蝕性之葯品時，應立即脫去被污染衣物，並用大量清水沖洗乾凈，如情況緊急可立即改用走廊上緊急淋浴裝置沖洗。另外可參照有害物質安全資料中所載之相關應變措施。
5.當葯品濺到眼睛時，立即以洗眼器充分沖洗，若仍感不適時，即應盡速就醫（沖洗眼睛時，沖洗時間需達十五分鍾以上，並時時將眼睛上下翻洗）。
6.當身體局部受到燙傷時，可將燙傷處以大量冷清流水冷卻，以減輕其疼痛。
7.嚴重傷患應速送醫院，並知會醫療人員所傷的是何種危害。
8.當發現到有氣體泄漏時，需馬上關掉氣體鋼瓶源頭。
9.破損器皿應集中包裝妥當，並在包裝外標示[小心玻璃]。
10.當發現火災，應立即關緊氫氣、氧氣、乙炔等易爆鋼瓶，並切斷電源。
11.火災或爆炸發生時應慎選消防滅火器，若無法控制，則速撥119請消防隊前來處理。
12.火災、爆炸疏散時，則依室內疏散逃生出口路線逃走。
❷ 化學:酸鹼鹽問題,急!!!
主要成分：HCl 含量: 工業級 36％。
外觀與性狀： 無色或微黃色發煙液體，有刺鼻的酸味。
pH：
熔點(℃)： -114.8(純)
沸點(℃)： 108.6(20%)
相對密度(水=1)： 1.20
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.26
飽和蒸氣壓(kPa)： 30.66(21℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 無意義
臨界溫度(℃)： 無意義
臨界壓力(MPa)： 無意義
辛醇/水分配系數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 無意義
爆炸上限%(V/V)： 無意義
爆炸下限%(V/V)： 無意義
溶解性： 與水混溶，溶於鹼液。
禁配物： 鹼類、胺類、鹼金屬、易燃或可燃物。
強酸性，和鹼反應生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快）
能用來製取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
硫酸
◎1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性 質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4====（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
硝酸；硝鏹水
【英文名稱】nitric acid
【結構或分子式】
HNO3
【相對分子量或原子量】63.01
【密度】1.5027（25℃）
【熔點（℃）】-42
【沸點（℃）】86
【性狀】
無色發煙液體。一般商品帶有微黃色，發煙硝酸是紅褐色液體。具有刺激性。
【溶解情況】
溶於水。
【用途】
是強氧化劑，能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。可供製氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等。
【制備或來源】
工業上一般採用氮氧化法製得。實驗室可由硫酸作用於硝酸鈉製得。
工業上一般採用蒸餾提純,在與純水配製任何比例(一般為65%左右)的市售產品.
【其他】
濺於皮膚能引起燒傷，並染成黃色斑點。一般帶微黃色。發煙硝酸是紅褐色液體，在空氣中猛烈發煙並吸收水分。不穩定，遇光或熱分解放出二氧化氮。其水溶液具有導電性。濃硝酸是強氧化劑，能使鋁鈍化。與許多金屬能劇烈反應。濃硝酸和有機物、木屑等相混能引起燃燒。腐蝕性很強，能灼傷皮膚，也能損害粘膜和呼吸道。與蛋白質接觸，即生成一種鮮明的黃蛋白酸黃色物質。硝酸是無機化學工業中三大強酸之一，具有酸類的通性。
【包裝及貯運】
鐵路槽車裝載50噸，其中鉛槽車用以輸送98%濃硝酸，稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或儲罐輸送或儲存。少量採用耐酸陶瓷壇或玻璃瓶包裝，每壇凈重33～40kg。濃硝酸採用耐酸泥封口，稀硝酸採用石膏封口。每壇裝入襯有細煤渣或細礦渣等物的堅固木箱中，以便運輸。包裝上應有明顯的「腐蝕性物品」標志。因鋁的表面有一層氧化膜,起了鈍化作用,而且經濟,所以鋁是硝酸理想的容器.
個體防護
禁止皮膚直接接觸,作業操作時應帶耐酸鹼手套,口罩,以及其他勞保用品.皮膚接觸應馬上用大量清水沖洗,再用0.01%蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
硝酸與金屬反應的特點：
（1）硝酸與金屬反應時，一般沒有H2產生；因為它氧化能力極強,會先將金屬氧化,自身還原為NO、NO2,再與金屬氧化物反應成鹽。
（2）與Cu,Ag等不活潑金屬反應時，濃硝酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物為NO；
（3）活潑金屬與稀硝酸反應時可將稀硝酸還原為N2O N2 NH3等；
（4）常溫下，Fe,Al在濃硝酸中鈍化.
補充：濃硝酸與濃鹽酸以物質的量之比為1：3的比例混合可產生能溶解鉑和金的強酸------王水
化學式NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔點318.4℃，沸點1390℃。鈉（Na）元素在元素周期表中為第11號元素，位於元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，屬於鹼金屬族（該族元素均呈強鹼性，氫（H）元素除外）。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外層3s1電子為其價電子，Na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子（Na+），故呈強金屬性。Na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔呈球狀，游於水面，有「絲絲」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙變藍等。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 5175-85。
在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》，《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定。
大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長統膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/米3(以NaOH計)，美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。
固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。
固體氫氧化鈉的技術指標:
項目 指 標
水銀法 苛化法 隔膜法
優等品 一等品 合格品 優等品 一等品 合格品 優等品 一等品 合格品
氫氧化鈉 ≥ 99.5 99.5 99.0 97.0 97.0 96.0 96.0 96. 0 95.0
碳酸鈉≤ 0.40 0.45 0.90 1.5 1.7 2.5 1.3 1.4 1.6
氯化鈉≤ 0.06 0.08 0.15 1.1 1.2 1.4 2.7 2.8 3.2
三氧化二鐵≤ 0.003 0.004 0.005 0.008 0.01 0.01 0.008 0.01 0.02
鈣鎂總含量(以Ca
計) ≤ 0.01 0.02 0.03 ___ ___ ___ ___ ___ ___
二氧化硅≤ 0.02 0.03 0.04 0.50 0.55 0.60 ---- ---- -----
汞≤ 0.0005 0.0005 0.0015 ---- ---- ----- ----- ----- -----
化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。
CAS No.： 1310-73-2
氫氧化鈉具有腐蝕性，濃度太大，對皮膚有很大傷害
酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子構成。
鹽的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
化學中鹽分為三類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成
❸ 操作鹽酸硫酸用什麼手套
操作鹽酸硫酸用乳膠或橡膠材質的耐酸鹼手套。
如果是乳膠或橡膠材質的耐酸鹼手套，在濃度為68%硫酸或40%的氫氧化鈉溶液中不應出現滲透現象。如果是塑料材質的耐酸鹼手套，在濃度為40%硫酸或35%的氫氧化鈉溶液中不應出現滲透現象。
相關信息：
1、橡膠耐酸鹼手套，市面上分為分指和連指式兩種類型。乳膠工業手套，適用於接觸低濃度酸鹼溶液、一般化學葯品、有毒化工原料、污染物和一般工業操作時戴用，可以有效防止職業性皮膚病。
2、使用注意事項，橡膠耐酸鹼手套一般可接觸40%以下的酸鹼液，在短時間接觸40%以上濃度的酸鹼液時，應及時用清水沖洗干凈，以免縮短手套的使用壽命。
3、乳膠工業手套只適用於弱酸，濃度不高的硫酸、鹽酸和各種鹽類，不得接觸硝酸等強氧化酸。一般乳膠工作手套，農業手套只適用於接觸一般污染物，不能用接觸酸鹼作業。
4、使用時應防止與汽油、機油、潤滑油、各種有機溶劑接觸，防止鋒利的金屬刺割及與高溫接觸，使用後應將表面酸鹼液體或污物用清水沖洗、晾乾，不得曝曬及烘烤。長期不用可撒塗少量滑石粉，以免發生粘連。
❹ 酸鹼操作人員需配什麼防護用品
酸鹼的個人防護，按侵害人體的部位劃分，一般可分為呼吸道的防護和皮膚眼睛的防護兩部分。
一、呼吸道的防護
呼吸道的防護主要是防止呼吸道吸入酸霧、酸蒸氣酸性氣體和鹼性粉塵，可分別選用如下防護用品。
①酸性氣體防護用品。上海鋌和防護科技建議根據酸性氣體的性質和濃度可分別選用防酸口罩和防毒面具。在酸霧過高和同時有酸鹼液體飛濺的場所要選用防酸面罩或防酸面罩連衣。
②鹼類粉塵防護用品。可根據鹼性粉塵的性質和濃度選用不同的防塵器口罩。
二、皮膚、眼睛的防護
皮膚、眼睛的防護主要是阻離、減少皮膚直接接觸酸鹼液體、酸霧、酸性氣體和鹼性粉塵等有害物質，避免酸鹼液滴、酸霧、鹼性粉塵危害眼睛。可根據生產條件和工作性質選用不同的防護用品。
①防酸鹼液體用品。接觸酸鹼液體的作業。所需防護用品一般使用耐酸鹼橡膠製品(包括乳膠製品)、聚乙烯塑料蒲膜製品和人造革製品、無滲透柞絲防酸綢等；其品種有防酸鹼橡膠工作服、背帶褲、圍裙、套袖、手套、靴、鞋等；
耐酸鹼鞋（靴）：採用防水面料和耐酸鹼底經模壓、硫化或注壓成型，具有防酸鹼性能，適合腳部接觸酸鹼或酸鹼溶液濺在足部時保護足不受傷害的鞋。
耐酸鹼手套是用於手部接觸酸鹼或需要浸入酸鹼液中工作使用的防護用品，其質量應符合LD34-92《耐酸（鹼）手套》標準的規定。在有酸鹼液滴飛濺的場所可以使用有機玻璃面罩和防酸面罩，保護面部皮膚和眼睛。
防酸工作服：可事酸作業人員穿用的具有防酸性能的專用服裝，一般用耐酸織物或橡膠塗覆材料製作而成，執行標准為GB12012-1989《防酸工作服》。雖然該標准已作廢，替代標准尚未頒布，但特種勞動防護用品安全標志證書、工業產品許可證書的審核發放及檢驗機構的實驗室認可仍以該標准為技術依據，所以目前防酸工作服的生產、經營、檢驗、行政許可等仍使用該標准。
②防酸性蒸氣用品。在接觸酸霧、酸蒸氣的作業時，所穿用耐酸蒸氣腐蝕的純毛呢化、纖類製品，如純毛呢工作服、滌綸工作服等。
③防鹼性粉塵用品。可選用一般較密的棉纖維織物。
回答由上海鋌和-PPE技術部整理，如有疑問，可以繼續追問。
❺ 使用酸鹼時應該佩戴的防護品有哪些
首先要問清2個問題，1、看你現場有沒有形成酸霧。2、鹼性的東西是不是氨氣（因為一般的鹼不會形成氣體）。
如果有酸霧。那麼需要佩帶全面罩+防酸與氨氣整合的濾毒盒，濾毒盒外面還有加防顆粒物的濾棉以過濾酸霧。
如果沒有酸霧，碧腔伍那麼可以佩帶半面罩+防酸濾毒罐+安全眼鏡。
如果有噴濺的危險，要用安悔或全眼罩替換安全眼鏡。
當然圓胡其他的防護，如手套和圍裙也要佩帶。
❻ 用手接觸和使用腐蝕性化學品作業一1負應該佩戴什麼手套
一般來說應該帶上耐腐蝕手套，常見的是耐酸手套。
❼ 耐酸鹼手套是什麼材質製成的
耐酸鹼防護手套主要是用於防護手部接觸酸、鹼或者需要進入酸、鹼液中工作時帶來的傷害，一般用於化學化工，紡織，印染，電子業、制葯業、電鍍業、制鹼業、實驗室等等行業。
耐酸鹼手套採用的是特種合成橡膠的材料製成的，對於王水、硝酸、強鹼有著超強的耐久性。能夠抑制這些對人體皮膚有侵蝕物質的傷害。無論是高濃度還是低濃度的化學物品都能夠廣泛的使用。
一、耐酸鹼防護手套分類
耐酸鹼防護手套主要分為
1、橡膠耐酸鹼手套，此類手套有分指和連指式兩種。
2、乳膠工業手套，此類手套在會接觸低濃度酸鹼溶液、印染液、污染物、一般化學葯品、有毒化工原料和一般工業操作是佩戴，可防止職業性皮膚病，有多重產品規格。
3、浸塑耐酸鹼手套，此類手套的產品類型是手型手套，它的規格分為長袖、中袖、短袖3種。
4、塑料手套，此類手套質地柔軟，耐酸鹼、耐寒、抗老化。
二、耐酸鹼防護手套使用注意事項
1、可接觸40%以下濃度的酸鹼橡膠手套，若短時間接觸40%以上濃度的酸鹼液時，用後應立即用清水沖洗干凈，以免縮短使用時間。
2、接觸強氧化酸如硝酸、鉻酸等，因強氧化作用會造成產品發脆、變色、早期損壞。高濃度的強氧化酸甚至會引起燒損，應予注意。
3、乳膠工業手套只適用於弱酸，濃度不高的硫酸、鹽酸和各種鹽類，不得接觸硝酸等強氧化酸。
4、一般乳膠工作手套，農業手套只適用於接觸一般污染物，不能用接觸酸鹼作業。
5、使用時應防止與汽油、機油、潤滑油、各種有機溶劑接觸;防止鋒利的金屬刺割及與高溫接觸。
使用後應將表面酸鹼液體或污物用清水沖洗、晾乾，不得曝曬及烘烤。長期不用可撒塗少量滑石粉，以免發生粘連。
❽ 稀釋濃硫酸的時候，需要戴什麼手套防止不小心滴到手上
戴能有耐酸手套， 實驗過程得穿工作服。
濃硫酸不慎濺到皮膚上後，千萬別用水洗，因為水稀釋濃硫酸後會放出大量的熱，會使皮膚遭到更加嚴重灼傷和加快硫酸的氧化反應。
正確的方法是先用抹布輕輕的拭去濃硫酸，切勿用力摩擦，再使用大量的清水沖洗，之後建議去醫院普外科急診科就診。
硫酸是硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
濃硫酸性質
1、脫水性：
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
2、強氧化性。
稀硫酸特性：
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
濃硫酸和稀硫酸的區別：
1、密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸；
2、狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸；
3、溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸；
4、脫水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸；
5、吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸；
6、強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應,放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。